1、常错点：错误地觉得酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。 辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不一样的分类方法，酸性氧化物可能不是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 碱性氧化物肯定是金属氧化物，而金属氧化物可能不是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 2、常错点：错误地觉得胶体带有电荷。 辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并非所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 3、常错点：错误地觉得有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析：化学变化的特点是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这类均是物理变化。 4、常错点：错误地觉得同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不一样的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 5、常错点：错误地觉得气体摩尔体积就是22.4Lmol-1 辨析：两者是不一样的，气体摩尔体积就是1mol气体在肯定条件下占有些体积，在标准情况下为22.4L，在非标准情况下可能是22.4L，也会不是22.4L 6、常错点：在用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽略物质的状况或用条件。 辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既能够是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，应该注意在标准情况下才可以用22.4Lmol-1 7、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 8、常错点：在进行溶液物质的量浓度和溶质水平分数的换算时，忽略溶液体积的单位。 辨析：溶液物质的量浓度和溶质水平分数的换算时，要用到溶液的密度，一般溶液物质的量浓度的单位是molL-1，溶液密度的单位是gcm-3，在进行换算时，易忽略体积单位的不同。 9、常错点：因为SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液可以导电，因此错误地觉得SO2、CO2、NH3、Cl2等是电解质。 辨析：（1）电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物不是电解质更不是非电解质。 （2）电解质需要是化合物本身电离出阴、阳离子，不然不可以用其水溶液的导电性作为判断其是不是是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以可以导电，是由于它们与水发生了反应生成了电解质的原故。 10、常错点：错误地觉得其溶液导电能力强的电解质为强电解质。 辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没势必的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。 11、常错点：错误地觉得氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。 辨析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。 12、常错点：错误觉得同种元素的相邻价态肯定不发生反应。 辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。 13、常错点：错误地觉得所有些原子都是由质子、电子和中子构成的。 辨析：所有些原子中都含有质子和电子，但未必含有中子。 14、常错点：错误地觉得元素的类型数与原子的类型数相等。 辨析：（1）同一种元素可能因为水平数的不同会有不一样的核素(原子)，因此原子的类型数要大于元素的类型数。 （2）但也有些元素只有一种核素，如Na、F等。 15、常错点：错误地觉得最外层电子数少于2的原子肯定是金属原子。 辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H，是非金属元素。 16、常错点：错误地觉得离子键的实质是阴阳离子的静电吸引用途。 辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电用途，包含静电吸引和静电排斥两种用途，离子键是这两种用途综合的(平衡)结果。 17、常错点：错误地觉得含有共价键的化合物肯定是共价化合物。 辨析：（1）只含有共价键的化合物才能称为共价化合物； （2）离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。 18、常错点：错误地觉得增大压强肯定能增大化学反应速率。 辨析：（1）对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。 （2）对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但因为各物质的浓度没改变，故反应速率不变。 （3）压强对反应速率的影响需要是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。 19、常错点：错误地觉得平衡正向移动，平衡常数就会增大。 辨析：平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。 20、常错点20错误地觉得放热反应或熵增反应就肯定能自发进行。 辨析：反应能否自发进行的判据是G=H-TS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。 21、常错点：错误觉得任何状况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=110-14进行换算。 辨析：KW与温度有关，25℃时KW=110-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不可以再通过KW=110-14进行换算。 22、常错点：错误觉得溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。 辨析：由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)一直相等的，与溶液的酸碱性无关。 23、常错点：酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。 辨析：（1）酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。 （2）盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。 24、常错点：错误觉得只须Ksp越大，其溶解度就会越大。 辨析：Ksp和溶解度都可以用来描述难溶电解质的溶解能力。但只有同类型型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；如果是不一样的种类，需要计算其具体的溶解度才能比较。 25、常错点：错误地觉得原电池的两个电极中，相对较活泼的金属肯定作负极。 辨析：判断原电池的电极要依据电极材料和电解质溶液的具体反应剖析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。 如在MgAl稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在MgAlNaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，由于Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。 26、常错点：在电解食盐水的装置中，错误地觉得阳极区显碱性。 辨析：电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。 27、常错点：错误地觉得钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适当或少量氧气中燃烧生成Na2O 辨析：钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2 28、常错点：错误地觉得钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。 辨析：钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，假如加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。 29、常错点：错误地觉得，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。 辨析：在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。 30、常错点：错误地觉得可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 辨析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不可以达到除杂目的，需要再用碱石灰处置。 31、常错点：错误地觉得苯和溴水不反应，故两者混合后没有明显现象。 辨析：虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 32、常错点：错误地觉得用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难离别。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 33、常错点：错误地觉得苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不可以与碳酸钠溶液反应。 辨析：苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 34、常错点：错误地觉得欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。 辨析：苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不可以达到目的。 35、常错点：错误地觉得能发生银镜反应的有机物肯定是醛。 辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。 36、常错点：错误地觉得油脂是高分子化合物。 辨析：高分子化合物有两个特征：一是相对分子水平非常大，一般几万到几百万；二是高分子化合物的每个分子的n值不同，无固定的相对分子水平。而油脂的相对分子水平是固定的，一般在几百范围内，油脂不是高分子化合物。 37、常错点：用试管、烧瓶加热液体时，忽略对液体量的需要，所加液体过多。 辨析：用试管加热液体时，液体不可以超越试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不可以超越烧瓶容积的1/2。 38、常错点：用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码地方，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。 辨析：用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。 39、常错点：混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯瞰读数时，将误差剖析错误。 辨析：量筒无0刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的0刻度在上端，从上往下增大。察看刻度时相同的失误，误差相反。 40、常错点：混淆试纸的用法需要，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。 辨析：用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，用pH试纸时，不可以将试纸润湿，不然等于将溶液稀释。
